domingo, 8 de noviembre de 2009
bibliografias
http://es.wikipedia.org/wiki/carbono.com
http://platea.pntic.mec,es/pmarti1/educacion/primero_bach/fundamentos_quimica_b/intr_quim_org.htm
- algunas cosas fueron sacadas del cuaderno de quimica temas del 2do y 3er periodo
FUNCIONES OXIGENADAS
-Alcoholes
-Aldehidos
-Cetonas
-Acidos carboxilicos
-Eteres
-Esteres
-Anhidridos
-Amidas
Grupo funcional | Tipo de compuesto | Fórmula | Estructura | Prefijo | Sufijo | Ejemplo |
---|---|---|---|---|---|---|
R-OH | hidroxi- | -ol | ||||
Grupo alcoxi (o ariloxi) | R-O-R' | -oxi- | R-il R'-il éter | |||
R-C(=O)H | carbaldehido- | -al | ||||
R-C(=O)-R' | oxa- | -ona | ||||
R-COOH | carboxi- | Ácido -ico | ||||
R-COO-R' | -iloxicarbonil- | R-ato de R'-ilo |
HIDROCARBUROS E ISOMERIA
Hidrocarburos saturados o alcanos
Son compuestos de carbono e hidrógeno que se encuentran unidos por enlaces sencillos. La fórmula molecular genérica es CnH2n+2 , donde n es el número de carbonos de la cadena.
Los cuatro primeros tienen nombres concretos y a partir del quinto llevan como prefijo el numeral griego que indica el número de carbonos de la cadena y acaba en ano:
Nombre | Fórmula molecular | Fórmula semidesarrollada |
Metano | CH4 | CH4 |
Etano | C2H6 | CH3 – CH3 |
Propano | C3H8 | CH3 – CH2 – CH3 |
Butano | C4H10 | CH3 – CH2 – CH2 – CH3 |
Pentano | C5H12 | CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 |
Hexano | C6H14 | CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 |
Heptano | C7H16 | CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 |
Octano | C8H18 | CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 |
Nonano | C9H20 | CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 |
Decano | C10H22 | CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 |
Los radicales alquilos resultan al suprimir un átomo de hidrógeno del final de la cadena. Son muy reactivos y se nombran sustituyendo la terminación –ano por –il o por –ilo. Ejemplos:
CH3 – es el radical metil o metilo
CH3 – CH2 – es el radical etil o etilo
Hidrocarburos no saturados o insaturados
Se clasifican en los siguientes tipos de compuestos:
1. Alquenos si presentan uno o más enlaces dobles en la cadena.
2. Alquinos o acetilénicos si presentan uno o más enlaces triples en la cadena.
A efectos de nomenclatura también se pueden tener en un mismo compuesto orgánico dobles y triples enlaces en la cadena.
Propiedades fisicas de los alquenos: Son compuestos no polares y ligeramente solubles en el agua, esta propiedad es el resultado de los electronesde doble enlace. Los alquenos y sus propiedades fisicas son bastantes semejantes a los alcanos, a temperatura ambiente son gases los que tienen de 2 a 4 atomosde carbono, los de 5 a 18 carbonos son liquidos, y los que tienen mas de 18 son solidos.
Propiedades quimicas: La caracteristica fundamental de la estructura de los alqunos es la de presentar un enlace "pi" carbono-carbono el cual es facil de romper por particulas electrofilicas(positivas) que requieren electrones. Este ataque hace que la molecula se combine con el reactivo atacante y forme una nueva estructura, esto se denomina reaccion de adicion electrofilica.
Obtencion de alquenos: El eteno se obtiene a menudo cuando se calienta a alta temperatura una sustancia organica en ausencia de aire. Actualmente se obtiene por el proceso de craking usado para obener mayor porcentaje de gasolina del petroleo, los productos obtenidos del petroleo se llaman productos petroquimicos.
¿QUE ES ISOMERIA?
Isomeria es cuando se presentan compuestos que tienen lamisma formula molecular, pero distinta formula estructural
Isomeria optica: poseen el mismo esqueleto de anillo o de sistema de cadena y contienen los mismos grupos. dos isomeros opticos pueden tener puntos de fucion y ebullicion identicos y la misma solubilidad y los mismos disolventes, pero se diferencian en su accion sobre la luz poralizada. este tipo de isomeria se ralaciona con la simetria molecular.
Isomeria geometrica: Son la diferentes configuraciones que tienen origen en la dificultad de rotacion debido a un enlace doble entre dos atomos o un ciclo.
Esteroisomeros: son isomeros que se distingen en sus estructuras tridimencionales ya que no pueden explicarse mediante formulas estructurales y bidimencionales.
ENLACES DEL CARBONO Y FORMULA ESTRUCTURAL
TIPO DE CARBONO: Tiene cuatro tipos de carbonos:
C. primario
C. secundario
C. terciario
C. cuaternario
FORMULA ESTRUCTURAL
Cadena C: abiertas -lieales(alifáticos)´y Ramificadas
Los átomos de carbono pueden formar largas cadenas en donde los átomos se unen uno tras otro (cadenas lineales) o pueden ramificarse en algún momento (cadenas ramificadas),
1.Compuesto orgánico de cadena lineal: CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3
2. Compuesto orgánico de cadena ramificada:
NOTA: Hay que tener en cuenta que cada átomo de carbono debe estar rodeado de cuatro enlaces y que como máximo tres de ellos pueden ser con otro carbono. Los enlaces que no sean entre carbonos se pueden utilizar para unirse a átomos de hidrógeno, de oxígeno, de nitrógeno, etc.
NOMENCLATURA ORGANICA
prefijo2 - prefijo1- raiz - sifijo1- sufijo2.
Raiz: Numero de carbonos de la cadena principal:
1-MET
2-ET
3-PROP
4-BUT
5-PEN
6-HEX
7-HEPT
8-OCT
9-NON
10-DEC
11-UNDEC
20-ELCOS
40-TETRACONT
*Hidrocarburos: Estan compuestos por C-H
Alcoholes, aldehidos, catonas, eteres, esteres, aminas, amidas, nitro, tiodes.
PREFIJOS Y SUFIJOS
Son aquellos encargados de que cuando el elemento solo tiene una valencia, se usa el sufijo -ico o simplemente se coloca el nombre del elemento.
-Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos(de menor a mayor valencia)-oso, -ico.
-Cuando tiene mas de tres distintas se usan prefijos y sufijos hipo(prefijo) -oso(sufijo).
-oso(para numeros de valencia 3 y 4)
-ico(para el numero de valencia 5 y 6)
Per-.... -ico(para el numero de valencia 7)
ESTADO NATURAL Y PROPIEDADES DEL CARBONO
UNIDADES QUIMICAS DE CONCENTRACION
Fracción molar: Usando el concepto de mol se puede expresar la concentración de una solución como la cantidad de un componente y cualquiera (en moles) en la cantidad total de todos los componentes de la solución (en moles)
Molaridad: La molaridad (M) se define como la cantidad de moles de soluto en un litro de solución M = moles de soluto / volumen de solución (L)
Molalidad: La Molalidad se define como los moles de soluto presentes en un Kilogramo de disolvente (NO SOLUCION)
Normalidad: la normalidad es el numero equivalente en gramos de soluto contenido en 1 lt de solucion, la unidad es normal y su simbolo es (N)