domingo, 8 de noviembre de 2009

bibliografias

http://clasesdequimica.blogspot.com/2008/04/unidades-quimica-de-concentracion.html

http://es.wikipedia.org/wiki/carbono.com

http://platea.pntic.mec,es/pmarti1/educacion/primero_bach/fundamentos_quimica_b/intr_quim_org.htm


- algunas cosas fueron sacadas del cuaderno de quimica temas del 2do y 3er periodo

FUNCIONES OXIGENADAS

En quimica organica, las funciones oxigenadas son aquellas que en su composicion, ademas de carbono e hidrogeno, contiene oxigeno. Algunas de ellas son:
-Alcoholes
-Aldehidos
-Cetonas
-Acidos carboxilicos
-Eteres
-Esteres
-Anhidridos
-Amidas







Grupo funcionalTipo de compuestoFórmulaEstructuraPrefijoSufijoEjemplo

Grupo hidroxilo

Alcohol

R-OH

Hidroxilo

hidroxi-

-ol

Etanol (Alcohol etílico)

Grupo alcoxi (o ariloxi)

Éter

R-O-R'

Alcoxi

-oxi-

R-il R'-il éter

Etoxietano o Dietiléter (Éter etílico)

Grupo carbonilo

Aldehído

R-C(=O)H

Carbonilo

carbaldehido-

-al

Etanal (Acetaldehído)

Cetona

R-C(=O)-R'

Carbonilo

oxa-

-ona

Propanona (Acetona)

Grupo carboxilo

Ácido carboxílico

R-COOH

Carboxilo

carboxi-

Ácido -ico

Ácido etanoico (Ácido acético)

Grupo acilo

Éster

R-COO-R'

Acilo

-iloxicarbonil-

R-ato de R'-ilo

Etanoato de etilo (Acetato de etilo)

HIDROCARBUROS E ISOMERIA

Hidrocarburos saturados o alcanos

Son compuestos de carbono e hidrógeno que se encuentran unidos por enlaces sencillos. La fórmula molecular genérica es CnH2n+2 , donde n es el número de carbonos de la cadena.

Los cuatro primeros tienen nombres concretos y a partir del quinto llevan como prefijo el numeral griego que indica el número de carbonos de la cadena y acaba en ano:

Nombre

Fórmula molecular

Fórmula semidesarrollada

Metano

CH4

CH4

Etano

C2H6

CH3 – CH3

Propano

C3H8

CH3 – CH2 – CH3

Butano

C4H10

CH3 – CH2 – CH2 – CH3

Pentano

C5H12

CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3

Hexano

C6H14

CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3

Heptano

C7H16

CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3

Octano

C8H18

CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3

Nonano

C9H20

CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3

Decano

C10H22

CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3

Los radicales alquilos resultan al suprimir un átomo de hidrógeno del final de la cadena. Son muy reactivos y se nombran sustituyendo la terminación –ano por –il o por –ilo. Ejemplos:

CH3 es el radical metil o metilo

CH3 – CH2 es el radical etil o etilo

Hidrocarburos no saturados o insaturados

Se clasifican en los siguientes tipos de compuestos:

1. Alquenos si presentan uno o más enlaces dobles en la cadena.

2. Alquinos o acetilénicos si presentan uno o más enlaces triples en la cadena.

A efectos de nomenclatura también se pueden tener en un mismo compuesto orgánico dobles y triples enlaces en la cadena.

Propiedades fisicas de los alquenos: Son compuestos no polares y ligeramente solubles en el agua, esta propiedad es el resultado de los electronesde doble enlace. Los alquenos y sus propiedades fisicas son bastantes semejantes a los alcanos, a temperatura ambiente son gases los que tienen de 2 a 4 atomosde carbono, los de 5 a 18 carbonos son liquidos, y los que tienen mas de 18 son solidos.

Propiedades quimicas: La caracteristica fundamental de la estructura de los alqunos es la de presentar un enlace "pi" carbono-carbono el cual es facil de romper por particulas electrofilicas(positivas) que requieren electrones. Este ataque hace que la molecula se combine con el reactivo atacante y forme una nueva estructura, esto se denomina reaccion de adicion electrofilica.

Obtencion de alquenos: El eteno se obtiene a menudo cuando se calienta a alta temperatura una sustancia organica en ausencia de aire. Actualmente se obtiene por el proceso de craking usado para obener mayor porcentaje de gasolina del petroleo, los productos obtenidos del petroleo se llaman productos petroquimicos.

¿QUE ES ISOMERIA?

Isomeria es cuando se presentan compuestos que tienen lamisma formula molecular, pero distinta formula estructural

Isomeria optica: poseen el mismo esqueleto de anillo o de sistema de cadena y contienen los mismos grupos. dos isomeros opticos pueden tener puntos de fucion y ebullicion identicos y la misma solubilidad y los mismos disolventes, pero se diferencian en su accion sobre la luz poralizada. este tipo de isomeria se ralaciona con la simetria molecular.

Isomeria geometrica: Son la diferentes configuraciones que tienen origen en la dificultad de rotacion debido a un enlace doble entre dos atomos o un ciclo.

Esteroisomeros: son isomeros que se distingen en sus estructuras tridimencionales ya que no pueden explicarse mediante formulas estructurales y bidimencionales.

ENLACES DEL CARBONO Y FORMULA ESTRUCTURAL

La química orgánica estudia los compuestos formados fundamentalmente por carbono. Además del carbono los compuestos orgánicos tienen alguno(s) de los siguientes elementos: H, O, N, S... El número de compuestos orgánicos conocido supera ampliamente al de compuestos inorgánicos debido a la capacidad que presenta el carbono de combinarse consigo mismo y con otros elementos mediante sucesivos enlaces covalentes.
ENLACES DEL CARBONO: La unión entre carbonos es por medio de enlace covalente, pudiendo compartir dos, cuatro o seis electrones dos átomos de carbono, el carbono tiene tres tipo de enlaces los cuales son:
· Enlace sencillo: C – C (Comparten dos electrones, uno de cada átomo de carbono)
· Enlace doble: = C = C = (Comparten cuatro electrones, dos de cada átomo de carbono)
· Enlace triple: -- C ≡ C – (Comparten seis electrones, tres de cada átomo de carbono)

TIPO DE CARBONO: Tiene cuatro tipos de carbonos:

C. primario

C. secundario

C. terciario

C. cuaternario

FORMULA ESTRUCTURAL

Cadena C: abiertas -lieales(alifáticos)´y Ramificadas

Los átomos de carbono pueden formar largas cadenas en donde los átomos se unen uno tras otro (cadenas lineales) o pueden ramificarse en algún momento (cadenas ramificadas),

1.Compuesto orgánico de cadena lineal: CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3

2. Compuesto orgánico de cadena ramificada:

NOTA: Hay que tener en cuenta que cada átomo de carbono debe estar rodeado de cuatro enlaces y que como máximo tres de ellos pueden ser con otro carbono. Los enlaces que no sean entre carbonos se pueden utilizar para unirse a átomos de hidrógeno, de oxígeno, de nitrógeno, etc.

NOMENCLATURA ORGANICA

En la nomenclatura organica el nombre esta compuesto por:
prefijo2 - prefijo1- raiz - sifijo1- sufijo2.

Raiz: Numero de carbonos de la cadena principal:
1-MET
2-ET
3-PROP
4-BUT
5-PEN
6-HEX
7-HEPT
8-OCT
9-NON
10-DEC
11-UNDEC
20-ELCOS
40-TETRACONT

*Hidrocarburos: Estan compuestos por C-H
Alcoholes, aldehidos, catonas, eteres, esteres, aminas, amidas, nitro, tiodes.

PREFIJOS Y SUFIJOS
Son aquellos encargados de que cuando el elemento solo tiene una valencia, se usa el sufijo -ico o simplemente se coloca el nombre del elemento.
-Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos(de menor a mayor valencia)-oso, -ico.
-Cuando tiene mas de tres distintas se usan prefijos y sufijos hipo(prefijo) -oso(sufijo).
-oso(para numeros de valencia 3 y 4)
-ico(para el numero de valencia 5 y 6)
Per-.... -ico(para el numero de valencia 7)

ESTADO NATURAL Y PROPIEDADES DEL CARBONO

El carbono es el elemento mas abundante de la naturaleza, se encuentra formado por infinidad de compuestos. En la cortesa terrestre se halla en una proporcion de 0.032%. La atmosfera contiene carbono en forma de dioxido de carbono en un 0.03% del volumen total.
Hace parte de todos los seres vivos y compuestos organicos, en los compuestos inorganics se encuentra formado carbonatos de calcio, magnesio, ferroso y otros metales. el carbono es el estado libre y se presenta en varias formas alotropicas: el grafito , el diamante, el fulereno, los nanotubos ; tambien esta en estado amorfo como carbono.
Formas alotropicas del carbono: Existen varias formas las cuales son:
Grafito: El grafito es una de las formas alotrópicas en las que se puede presentar el carbono junto al diamante y los fulerenos. A presión atmosférica y temperatura ambiente es más estable el grafito que el diamante, sin embargo la descomposición del diamante es tan extremadamente lenta que sólo es apreciable a escala geológica. Fue nombrado por Abraham Gottlob Werner en el año 1789 . Se denomina plumbagina y plomo negro.El grafito se encuentra en yacimientos naturales y se puede extraer, pero también se produce artificialmente. El principal productor mundial de grafito es China, seguido de India y Brasil
Diamante: Es el alótropo del carbono donde los átomos de carbono están dispuestos en una variante de la estructura cristalina cúbica centrada en la cara denominada red de diamante. El diamante es la segunda forma más estable de carbono, después del grafito; sin embargo, la tasa de conversión de diamante a grafito es despreciable a condiciones ambientales.
Fulerenos: son la tercera forma más estable del carbono, tras el diamante y el grafito. Fueron descubiertos recientemente, y se volvieron populares entre los químicos, tanto por su belleza estructural como por su versatilidad para la síntesis de nuevos compuestos, ya que se presentan en forma de esferas, elipsoides o cilindros. Los fulerenos esféricos reciben a menudo el nombre de buckyesferas y los cilíndricos el de buckytubos o nanotubos.
Nanotubos: son una forma alotrópica del carbono, como el diamante, el grafito o los fulerenos. Su estructura puede considerarse procedente de una lámina de grafito enrolladas sobre sí misma. Dependiendo del grado de enrollamiento, y la manera como se conforma la lámina original, el resultado puede llevar a nanotubos de distinto diámetro y geometría interna.

UNIDADES QUIMICAS DE CONCENTRACION

Para expresar la concentración de una solución se pueden usar unidades químicas aunque la idea general es siempre expresar la cantidad de soluto en una cantidad de solvente (o solución).

Fracción molar: Usando el concepto de mol se puede expresar la concentración de una solución como la cantidad de un componente y cualquiera (en moles) en la cantidad total de todos los componentes de la solución (en moles)

Molaridad: La molaridad (M) se define como la cantidad de moles de soluto en un litro de solución M = moles de soluto / volumen de solución (L)

Molalidad: La Molalidad se define como los moles de soluto presentes en un Kilogramo de disolvente (NO SOLUCION)

Normalidad: la normalidad es el numero equivalente en gramos de soluto contenido en 1 lt de solucion, la unidad es normal y su simbolo es (N)